tlenek magnezu, 100% czysty 2000 g

tlenek magnezu 100% w proszku

Marka

Symbol

5904107777412

Gwarancja

Tlenek magnezu Nazewnictwo Ogólne informacje Wzór sumaryczny MgO Masa molowa 40,30 g/mol Wygląd biały proszek Minerały peryklaz Identyfikacja Numer CAS 1309-48-4 PubChem 14792 DrugBank DB01377 [pokaż]SMILES [pokaż]InChI [pokaż]Właściwości [pokaż]Budowa [pokaż]Niebezpieczeństwa Podobne związki Podobne związki CaO Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) Multimedia w Wikimedia Commons Tlenek magnezu (magnezja palona), MgO – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków zasadowych zawierający magnez na II stopniu utlenienia. Związek ten w temperaturze pokojowej jest białą substancją krystaliczną. Otrzymany w temperaturze do 900 °C nazywany jest magnezją kaustyczną kalcynowaną[5] i łatwo ulega reakcjom, np. roztwarza się w kwasach. W przeciwieństwie do CaO z zimną wodą reaguje bardzo powoli[6][7], jednak po podgrzaniu reakcja staje się szybka[7]. Produktem jest wodorotlenek magnezu, Mg(OH) 2[6][7]. Po wyprażeniu w temp. 1700–2000 °C lub wyższej tworzy tzw. magnezję spiekaną (znaną też jako magnezja całkowicie wypalona[5][8]), która ze względu na bardzo małą powierzchnię właściwą jest niereaktywna[9]. Po stopieniu magnezji (tt. >2800 °C) w łuku elektrycznym i zestaleniu otrzymuje się magnezję topioną[9][5], o jeszcze mniejszej reaktywności; jest ona praktycznie odporna na warunki atmosferyczne[9]. Tlenek magnezu występuje w przyrodzie jako minerał peryklaz. Stosowany jest do wyrobu cementów, odlewów, naczyń ognioodpornych, tygli. Ma również zastosowanie w medycynie jako lek na nadkwasotę i zatrucia. W fotografii służy do zobojętniania emulsji fotograficznej. Otrzymywanie Tlenek magnezu na skalę przemysłową otrzymuje się[9]: Z magnezytu (MgCO 3). Minerał poddaje się obróbce wstępnej w celu usunięcia zanieczyszczeń, a następnie praży w temperaturze 600–1000 °C: MgCO 3 → MgO + CO 2↑ Z wody morskiej. W pierwszym etapie strąca się wodorotlenek magnezu za pomocą wapna: Mg2+ + Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2↓ + Ca2+ Wykorzystuje się tu fakt, że Mg(OH) 2 jest ok. 200× słabiej rozpuszczalny w wodzie niż Ca(OH) 2. Następnie do zawiesiny bardzo drobnego osadu Mg(OH) 2 dodaje się większe kryształy tego związku, indukując powiększenie ziaren osadu, który filtruje się i przemywa, uzyskując syropowaty produkt zawierający <50% wody. Praży się go w temp. ok. 950 °C: Mg(OH) 2 → MgO + H 2O↑ Z solanek o różnym pochodzeniu: otrzymanych przez wymywanie podziemnych złóż soli magnezu, takich jak biszofit MgCl 2·6H 2O lub karnalit KCl·MgCl 2·6H 2O pozostałości po produkcji soli (NaCl) z naturalnych solanek, np. z wód Morza Martwego pozostałości po produkcji soli ze złoży halitu W procesach tych MgO wytwarza się podobnie jak z wody morskiej. Chlorek magnezu można poddać też pirohydrolizie, umieszczając go w strumieniu przegrzanej pary wodnej o temp. 300–1000 °C: MgCl 2 + H 2O → MgO + 2HCl MgO otrzymuje się też z dolomitu, czyli węglanu magnezu wapnia, CaCO 3·MgCO 3. Minerał poddaje się kalcynacji: CaCO 3·MgCO 3 → CaO + MgO + 2CO 2↑ Z powstałej mieszaniny tlenek wapnia usuwa się metodami chemicznymi[9]. Można też wykorzystać fakt, że MgCO 3 ulega rozkładowi już w temp. 350 °C, podczas gdy CaCO 3 jest trwały do temp. 850 °C[7]. Na skalę laboratoryjną MgO można otrzymać poprzez utlenianie lub spalanie magnezu[10]: 2Mg + O 2 → 2MgO Inne metody to rozkład termiczny Mg(OH) 2 lub niektórych soli magnezu (MgCO 3[7], Mg(NO 3) 2, MgSO 4)[10].

Gwarancja producenta na 2 lata

Producent gwarantuje naprawę lub wymianę sprzętu do 24 miesięcy od daty zakupu. Skontaktuj się ze sklepem za pośrednictwem formularza reklamacji aby zamówić kuriera który odbierze sprzęt z Twojego domu.

Potrzebujesz pomocy? Masz pytania?Zadaj pytanie a my odpowiemy niezwłocznie, najciekawsze pytania i odpowiedzi publikując dla innych.

Zapytaj o produkt

Napisz swoją opinię

tlenek magnezu, 100% czysty 2000 g

Produkt wyprzedany